海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（晶胞邊長為a nm）。
（1）元素 Na的價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為
（2）除了 NaCl,Cl元素還能形成多種價態(tài)的化合物，如NaClO、
NaClO2、NaClO3、NaClO，這四種鈉鹽對應(yīng)的酸的酸性依次增強(qiáng)，試解釋HClO的酸性強(qiáng)于HClO3的原因：HClO3和HClO4可分別表示為（HO）ClO2和（HO）ClO3，HClO3中Cl為+5價而HClO4中Cl為+7價，后者正電性更高，導(dǎo)致H、O之間的電子對向O偏移，更易給出H+（或HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO3多，故HClO4酸性比HClO3強(qiáng)）HClO3和HClO4可分別表示為（HO）ClO2和（HO）ClO3，HClO3中Cl為+5價而HClO4中Cl為+7價，后者正電性更高，導(dǎo)致H、O之間的電子對向O偏移，更易給出H+（或HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO3多，故HClO4酸性比HClO3強(qiáng)）
（3）在適當(dāng)條件下，電解NaCl水溶液可制得 NaClO3。
①NaCl水溶液中存在的微粒間作用力有B、C、DB、C、D（填序號）。
A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵D．氫鍵
②根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形三角錐形，寫出一個ClO3-的等電子體的化學(xué)符號：SO32-（或IO3-或BrO3-等）SO32-（或IO3-或BrO3-等）
（4）在NaCl晶體中，Na+位于Cl-所圍成的正八八面體的體心，該多面體的邊長是22a22anm。
（5）Na+半徑與Cl-半徑的比值為0.4140.414（保留小數(shù)點(diǎn)后3位，2=1.414）。
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【考點(diǎn)】晶胞的計算．
【答案】；HClO3和HClO4可分別表示為（HO）ClO2和（HO）ClO3，HClO3中Cl為+5價而HClO4中Cl為+7價，后者正電性更高，導(dǎo)致H、O之間的電子對向O偏移，更易給出H+（或HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO3多，故HClO4酸性比HClO3強(qiáng)）；B、C、D；三角錐形；SO32-（或IO3-或BrO3-等）；八；a；0.414
；HClO3和HClO4可分別表示為（HO）ClO2和（HO）ClO3，HClO3中Cl為+5價而HClO4中Cl為+7價，后者正電性更高，導(dǎo)致H、O之間的電子對向O偏移，更易給出H+（或HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO3多，故HClO4酸性比HClO3強(qiáng)）；B、C、D；三角錐形；SO32-（或IO3-或BrO3-等）；八；2
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.7
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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