我國近代化學工業(yè)的奠基人之一侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，將制堿技術發(fā)展到了一個新的水平，在此基礎上，將工業(yè)純堿（含Mg2+、Cl-等雜質(zhì)）進行提純。工藝流程如圖：
請回答下列問題。
（1）上述物質(zhì)中屬于酸式鹽的是 NaHCO3NaHCO3。
（2）“操作Ⅰ”的名稱是 過濾過濾，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗漏斗。
（3）反應Ⅱ的化學方程式是 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
（4）流程中加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是 Mg2+Mg2+。
（5）結(jié)晶后的Na2CO3晶體表面附著有NaCl、NH4Cl等雜質(zhì)。
①檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是 取該晶體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明不存在雜質(zhì)Cl-，反之，存在取該晶體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明不存在雜質(zhì)Cl-，反之，存在。
②取8.2g純堿樣品溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3gCO2（CO2全部逸出）。則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為 96.9596.95%（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
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【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】NaHCO3；過濾；漏斗；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；Mg2+；取該晶體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明不存在雜質(zhì)Cl-，反之，存在；96.95
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：239引用：3難度：0.5
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1．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：118引用：4難度：0.7 -
2．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（ ）
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8