砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,回答下列問題:
(1)下列說法中正確的是 ACEACE
A.電負(fù)性:As>Ga
B.第一電離能:As<Ga
C.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
D.砷和鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
E.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
(2)砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到,該反應(yīng)在700℃進(jìn)行,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (CH3)3Ga+AsH3700℃GaAs+3CH4(CH3)3Ga+AsH3700℃GaAs+3CH4。AsH3的空間構(gòu)型為 三角錐形三角錐形,(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為 sp2sp2。
(3)Ga的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p1。
(4)AsH3的沸點(diǎn)比NH3,其原因是 NH3分子間能形成氫鍵,而As電負(fù)性小,半徑大,分子間不能形成氫鍵NH3分子間能形成氫鍵,而As電負(fù)性小,半徑大,分子間不能形成氫鍵。
(5)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bg/mol-1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式 4bNA×(433a)34bNA×(433a)3g/cm-3。
(6)60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù),鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系見下表.
700
℃
700
℃
4
b
N
A
×
(
4
3
3
a
)
3
4
b
N
A
×
(
4
3
3
a
)
3
m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸強(qiáng)度 | 弱酸 | 中強(qiáng) | 強(qiáng) | 很強(qiáng) |
實(shí)例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
①按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?
H3AsO4<H2CrO4<HMnO4
H3AsO4<H2CrO4<HMnO4
.②H3PO3和H3AsO3的形式一樣,但酸性強(qiáng)弱相差很大.已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為弱酸,試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)
、
、
.③按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于
中強(qiáng)
中強(qiáng)
酸,與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致?不一致
不一致
.其可能的原因是 溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3
溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3
.【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算;判斷簡單分子或離子的構(gòu)型;物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;原子核外電子排布.
【答案】ACE;(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4;三角錐形;sp2;1s22s22p63s23p63d104s24p1;NH3分子間能形成氫鍵,而As電負(fù)性小,半徑大,分子間不能形成氫鍵;;H3AsO4<H2CrO4<HMnO4;、;中強(qiáng);不一致;溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3
700
℃
4
b
N
A
×
(
4
3
3
a
)
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:11引用:1難度:0.5
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(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
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下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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