酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。
（1）在進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，若要檢驗(yàn)加入的稀鹽酸是否過量，不可選用的一種試劑是 DD（填字母）。
A．鋅粉
B．紫色石蕊溶液
C．碳酸鈣
D．炭粉
（2）用化學(xué)方程式表示小蘇打治療胃酸過多癥的原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）氯化鈉是生活中常見的鹽。晾曬海水得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2。
①去除粗鹽中的不溶性雜質(zhì)時(shí)需要進(jìn)行過濾操作，若過濾后的濾液仍然渾濁，其原因可能是 濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣等）濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣等）（寫出一條即可）。
②如圖是某同學(xué)為除去濾液中的可溶性雜質(zhì)設(shè)計(jì)的流程。（所加試劑均過量）
a.若試劑1是碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
b.加入的試劑3是 稀鹽酸稀鹽酸，蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌的目的是 防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；
c.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B中雜質(zhì)的成分 取少量溶液B于試管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，證明溶液B中的雜質(zhì)為NaOH和Na2CO3（合理即可）取少量溶液B于試管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，證明溶液B中的雜質(zhì)為NaOH和Na2CO3（合理即可）。（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
（4）生活中常用熟石灰處理酸性廢水。實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣處理定量酸性廢水中的H2SO4，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈣7.4g,求該酸性廢水中H2SO4的質(zhì)量。（微溶物不形成沉淀）
【答案】D；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣等）；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀鹽酸；防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；取少量溶液B于試管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，證明溶液B中的雜質(zhì)為NaOH和Na2CO3（合理即可）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：101引用：3難度：0.4
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，還需補(bǔ)充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對(duì)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時(shí)，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：285引用：3難度：0.6
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