電化學原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛．

（1）通?？捎脠D1、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖1中材料B通常選擇

c

c

（填字母序號），圖2 中材料C最好選擇

d

d

（填字母序號）．
a.鈉塊    b.銅塊    c.鋅塊    d.石墨
則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應式為

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

．
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①D為該燃料電池的

負

負

極（填“正”或“負”）．E電極上的電極反應式為

ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-

ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-

．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕使負極利用率降低，該過程中產(chǎn)生的氣體a為

H₂

H₂

（填化學式）．
（3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸．
①乙二醛（OHC-CHO）與M電極的氣體產(chǎn)物反應生成乙醛酸，則反應的化學方程式為

OHC-CHO+Cl₂+H₂O═HOOC-CHO+2HCl

OHC-CHO+Cl₂+H₂O═HOOC-CHO+2HCl

．
②該電解裝置工作中若有0.5molH⁺通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為

0.5

0.5

mol.