近年來，電池的迅猛發(fā)展給生活帶束了諸多便利。
Ⅰ．近年研發(fā)的甲醇汽車?；诩状迹–H3OH）-空氣燃料電池
（1）甲?蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）ΔH=-192.9kJ?mol-1
又知③H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44kJ?mol-1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-764.7kJ?mol-1CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-764.7kJ?mol-1。
（2）甲醇燃料電池其工作原理如圖：
①如圖中a電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。
②通入11.2L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲醇蒸汽，測得電路中轉(zhuǎn)移1.8mol電子，則甲醇的利用率為 60%60%。
Ⅱ．錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池
（3）錳酸鋰（LiMn2O4）作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如圖：
已知：
1
2
3
2
3
2
C
H
3
OH
-
6
e
-
+
H
2
O
=
C
O
2
+
6
H
+
C
H
3
OH
-
6
e
-
+
H
2
O
=
C
O
2
+
6
H
+
| pH | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 完全沉淀時(shí) | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 8.8 |
①硫酸溶礦，不宜使用H2O2替代MnO2作為氧化劑的原因是
Fe3+會(huì)催化H2O2分解
Fe3+會(huì)催化H2O2分解
。②加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有
BaSO4、NiS
BaSO4、NiS
。③煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
△
2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
。 △
（4）錳酸鋰（LiMn2O4）可充電電池的總反應(yīng)為Li1-xMn2O4+LixC
放電
充電
放電時(shí)，若此時(shí)轉(zhuǎn)移1mole-，則石墨電極將減重
7
7
g。
【答案】CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-764.7kJ?mol-1；；60%；Fe3+會(huì)催化H2O2分解；BaSO4、NiS；2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑；7
3
2
C
H
3
OH
-
6
e
-
+
H
2
O
=
C
O
2
+
6
H
+
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/11 14:0:2組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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