某學(xué)習(xí)小組欲通過如圖流程完成鍍鋅鐵片鍍層厚度測定和硫酸亞鐵銨晶體[（NH4]2Fe（SO4）2?6H2O]的制備：
請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是 反應(yīng)速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少反應(yīng)速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少。計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是 ee（填編號，下同）。
a.鋅的密度b.鍍鋅鐵片質(zhì)量c.純鐵片質(zhì)量d.鍍鋅鐵片面積e.鍍鋅鐵片厚度
（2）下列說法正確的是 CDCD。
A.操作Ⅰ可采用“取出鐵片，用水沖洗酸液，酒精燈小火烘干”
B.物質(zhì)A可以是CuCl2，其目的是加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，且固體B的主要成分是鐵和銅
C.加入（NH4）2SO4溶液前，應(yīng)該把FeSO4溶液的pH控制在強酸性范圍內(nèi)
D.用無水乙醇洗滌潮濕晶體的目的是除去晶體表面殘留的水分
（3）操作Ⅱ可采用“小火加熱，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶”，但可能會引起Fe2+被空氣氧化，F(xiàn)e2+水解等不利影響。如何改進操作Ⅱ：沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。
（4）產(chǎn)品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉進行標定，反應(yīng)原理為5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為0.02mol?L-1的KMnO4溶液；
步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70～80℃，立即用KMnO4滴定，從而標定KMnO4溶液濃度為0.0210mol?L-1；
步驟三：稱取樣品2.352g,放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；
步驟四：用標準KMnO4溶液滴定步驟三所配樣品溶液。三次實驗達到終點時消耗標準液平均體積為20.00mL。
①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒（或容量瓶）量筒（或容量瓶）、玻璃棒。
②步驟二中需要對m的值進行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是 BCBC（填標號）。
A．所加硫酸的體積和濃度
B．反應(yīng)的定量關(guān)系
C．滴定管的最大容量
D．用于溶解草酸鈉的水的體積
③實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列：a→e→b→d→c→ge→b→d→c→g→f。
a.將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2min
b.用蒸餾水洗滌滴定管
c.向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上
d.用操作溶液潤洗滴定管
e.將活塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次觀察
f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置1min左右，讀數(shù)
g.右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開活塞
④在滴定接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。（請在橫線上補全操作）
⑤樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 15.0%15.0%。
【答案】反應(yīng)速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少；e；CD；沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出；量筒（或容量瓶）；BC；e→b→d→c→g；再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁；15.0%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5
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