一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）W在元素周期表中的位置為 第四周期第ⅠA族第四周期第ⅠA族。
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序為 K＞S＞C＞O＞HK＞S＞C＞O＞H（用元素符號表示），Z、Q、W的離子半徑最小的是 O2-O2-（填離子符號）。
（3）元素W、Z可形成化合物W2Z，用電子式表示W(wǎng)2Z的形成過程：
（用元素符號表示）。
（4）W2Z的水化物與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑。
（5）元素W的金屬性 ＞＞（填“＞”或“＜”）元素Na的金屬性，下列方法可證明這一事實的是 abab（填字母）。
a.比較元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度
b.比較元素W與Na最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱
c.比較常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)
d.比較二者原子半徑的大小
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】第四周期第ⅠA族；K＞S＞C＞O＞H；O2-；；2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑；＞；ab
；2Al+2OH-+2H2O═2A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）Z在周期表中的位置。
（3）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2：3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X 單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為。
（4）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，使溶液變藍的反應(yīng)的離子方程式：。
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。
（5）相對分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為。
（6）寫出單質(zhì)Y和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（7）寫出工業(yè)制備Z的過程中發(fā)生的第一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．W、X、Y、Z四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W和X的主族序數(shù)之和與Y的主族序數(shù)相等，Z通常能形成Z2和Z3兩種單質(zhì)。其中Z2是空氣的主要成分之一。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：57引用：2難度：0.5
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