國家實施“青山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術意義重大。某工廠擬綜合處理工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）和含NH4+的廢水，設計了如圖流程：
（1）在N2、CO2、CO、NO、NaOH中，屬于電解質(zhì)的是 NaOHNaOH（填化學式，下同），屬于酸性氧化物的是 CO2CO2。
（2）固體1中除含有Ca（OH）2外，還含有 CaCO3CaCO3、CaSO3CaSO3。
（3）生成NaNO2的反應可表示為：4NO+O2+4NaOH═4NaNO2+2H2O，該反應中還原劑是 NONO；1mol還原劑參與反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：NANA，捕獲劑所捕獲的氣體主要是 COCO。
（4）檢驗NH4+的方法是：取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍色，若變藍色，則含有NH4+取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍色，若變藍色，則含有NH4+。
（5）處理含NH4+的廢水時，若40.5molNH4+參加反應時，需要的NaNO2的物質(zhì)的量為 40.540.5mol。
【答案】NaOH；CO2；CaCO3；CaSO3；NO；NA；CO；取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍色，若變藍色，則含有NH4+；40.5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.7
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1．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：24引用：2難度：0.9 -
2．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含（ ）發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構(gòu)型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5