某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
（一）配制0.50mol?L-1NaOH溶液。
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 5.05.0g。
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 abeabe（填字母）。
| 序號(hào) | a | b | c | d | e | f |
| 儀器 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1）：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1
。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ | 溫度差平均值 （T2-T1）/℃ |
||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
4.0 4.0
|
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
-53.5kJ?mol-1
-53.5kJ?mol-1
kJ?mol-1（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
ABC
ABC
（填字母）。
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
【考點(diǎn)】中和熱的測定實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)．
【答案】5.0；abe；H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1；4.0；-53.5kJ?mol-1；ABC
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/10 0:0:8組卷：9引用：1難度：0.7
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1．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
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發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：90引用：4難度：0.7 -
3．實(shí)驗(yàn)題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為℃。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：56引用：3難度：0.6
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