利用所學(xué)電化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
Ⅰ.如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。

（1）閉合K₁，斷開K₂，通電后，d端顯紅色，則電源b端為

負(fù)

負(fù)

極，若c、d為惰性電極，檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方法為

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于電極附近，試紙變藍(lán)

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于電極附近，試紙變藍(lán)

。濾紙中央KMnO₄溶液處發(fā)生的現(xiàn)象為

紫紅色向c極移動

紫紅色向c極移動

。
（2）已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均為0.1mol,打開K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖所示，則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是

Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

。

（3）D裝置中溶液是H₂SO₄溶液，則電極C端從開始至一段時間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

在C端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后有紅色物質(zhì)析出

在C端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后有紅色物質(zhì)析出

。
Ⅱ.電化學(xué)技術(shù)是有效解決 CO、SO₂、NO_x 等大氣污染的重要方法，某興趣小組以SO₂為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸，裝置如圖：

（1）電解質(zhì)溶液中

SO

2

-

4

離子向

A極

A極

（填“A極”或“B極”）移動。
（2）請寫出負(fù)極電極反應(yīng)式

SO₂-2e^-+2H₂O═

SO

2

-

4

+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O═

SO

2

-

4

+4H⁺

。
（3）用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO₃和KNO₃混合溶液，通電一段時間，兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假設(shè)電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H⁺的濃度為

0.1mol/L

0.1mol/L

。