用圖1的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)上用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制備鹽酸的工藝。
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。倒置的漏斗的作用是 便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴(kuò)散到空氣中便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴(kuò)散到空氣中。實(shí)驗(yàn)時(shí)漏斗中觀察到的現(xiàn)象是 蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，B極連接電源的 正極正極（填寫電源電極名稱），理由是 外管中為H2，內(nèi)管中為Cl2，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽極，陽極與電源的正極相連外管中為H2，內(nèi)管中為Cl2，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽極，陽極與電源的正極相連。
（3）實(shí)驗(yàn)后U形管中得到的NaOH溶液中還混有少量NaCl（兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示），分離得到NaOH的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。
（4）為測(cè)定制得鹽酸的濃度，打開活塞K取10.00mL，加水稀釋成500.00mL，取稀釋液20.00mL，用0.108mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，消耗了22.00mL，則制得鹽酸的濃度是 5.94mol/L5.94mol/L。滴定時(shí)若錐形瓶水洗后用稀釋液潤(rùn)洗兩次（沒有干燥）后直接滴定，則測(cè)定結(jié)果會(huì) 偏大偏大 （選答“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
電解
電解
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴(kuò)散到空氣中；蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧；正極；外管中為H2，內(nèi)管中為Cl2，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽極，陽極與電源的正極相連；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；5.94mol/L；偏大
電解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.7
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1．（NH4）2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應(yīng)式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時(shí)，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測(cè)定η（S2）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測(cè)定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時(shí)，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：136引用：2難度：0.4 -
2．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202410/176/89289c6f.png" style="vertical-align:middle" />NO-3發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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