反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應(yīng)為 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是 ACDACD（填字母）。
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
D．使用催化劑
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則化學(xué)反應(yīng)速率會 變大變大（填“變大”或“變小”）銅為原電池某一極材料，則銅為：正正（填“正”或“負(fù)”）極，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑，外電路中電子移動方向為：由負(fù)極Fe流向正極Cu由負(fù)極Fe流向正極Cu。
（4）①反應(yīng)物 斷裂斷裂鍵（填“斷裂”或“形成”） 吸收吸收能量填（“吸收”或“釋放”）；
②生成物 形成形成鍵（填“斷裂”或“形成”） 釋放釋放能量（“吸收”或“釋放”）
【答案】放熱；ACD；變大；正；2H++2e-═H2↑；由負(fù)極Fe流向正極Cu；斷裂；吸收；形成；釋放
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
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比較A、B處反應(yīng)速率大?。簐A（填“大于”“小于”或“等于”）vB。
反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算A處的=v正v逆。（保留1位小數(shù)）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.6 -
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