丙烯（CH3CH=CH2）是重要的有機合成單體，常用丙烷（CH3CH2CH3）為原料合成?；卮鹣铝袉栴}：
（1）加熱條件下，以CO2和丙烷為原料合成丙烯的反應為CH3CH2CH3+CO2（g）?CH3CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH＞0。
①上述反應過程中，能量的變化形式為 熱能轉(zhuǎn)化為化學能熱能轉(zhuǎn)化為化學能。
②其他條件不變，增大壓強，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 減小減小。
（2）在高效催化劑作用下，丙烷脫氫生成丙烯的反應如下：CH3CH2CH3（g）催化劑H2（g）+CH3OH=CH2（g） ΔH1。
①已知斷裂或形成1mol共價鍵需要吸收或放出的能量數(shù)據(jù)如下表所示：
催化劑
| 共價鍵 | C-C | C-H | C=C | H-H |
| 能量（kJ?mol-1） | 345 | 412 | 615 | 436 |
+118
+118
。若該反應的活化能Ea（正）為320kJ?mol-1，則該反應逆反應的活化能Ea（逆）為 202
202
kJ?mol-1。②其他條件不變時，在不同催化劑（M、N、P）作用下，反應進行相同時間后，丙烷的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示。500℃時，三種催化劑（M、N、P）的催化活性由高到低的順序為
M＞N＞P
M＞N＞P
；b點丙烷的轉(zhuǎn)化率高于a點的原因是 a、b點都未達到平衡，b點對應的溫度高，反應速率快，相同時間內(nèi)消耗的量多，因此轉(zhuǎn)化率大
a、b點都未達到平衡，b點對應的溫度高，反應速率快，相同時間內(nèi)消耗的量多，因此轉(zhuǎn)化率大
。
【答案】熱能轉(zhuǎn)化為化學能；減??；減??；+118；202；M＞N＞P；a、b點都未達到平衡，b點對應的溫度高，反應速率快，相同時間內(nèi)消耗的量多，因此轉(zhuǎn)化率大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/20 15:0:11組卷：15引用：2難度：0.6
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5