海水是名符其實(shí)的液體礦產(chǎn)，平均每立方公里的海水中有3570萬噸的礦物質(zhì)，世界上已知的100多種元素中，80%已經(jīng)在海水中找到。海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中90%左右是氯化鈉，也就是食鹽。另外還含有MgCl₂、MgSO₄、CaCl₂、KI及NaBr等各種鹽類。氯化鎂是點(diǎn)豆腐用的鹵水的主要成分，味道是苦的，因此，海水曬鹽后所得的母液中含有較多的氯化鎂，也叫“苦鹵”。
根據(jù)上述閱讀材料回答問題：
（1）海水中含有的陰離子包括Cl^-、SO₄^2-及

Br^-、I^-

Br^-、I^-

（寫出種微粒符號(hào)即可）等；
（2）苦鹵中的溶質(zhì)主要有：氯化鎂、金屬溴化物和

氯化鈉

氯化鈉

（寫出一種物質(zhì)）；
（3）工業(yè)上把苦鹵除鈣后，再加入堿性沉淀劑可以制備氫氧化鎂。若海水中鈣離子含量太高，氫氧化鈣會(huì)存在于氫氧化鎂顆粒中，從而影響氫氧化鎂的純凈度。
某研究小組在控制反應(yīng)溫度是20～25℃和濃海水質(zhì)量為1109g不變的條件下，進(jìn)行下述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)	碳酸鈉加入量/g	攪拌速度r/min	反應(yīng)時(shí)間/h	鈣除去率/%
a	1.78	200	3	44.8
b	2.32	200	3	60.2
c	2.32	125	4	55.1
d	2.32	200	4	64.6

①該對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

；
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)a和b的目的是

探究其它條件相同時(shí)，碳酸鈉加入量對(duì)鈣除去率的影響

探究其它條件相同時(shí)，碳酸鈉加入量對(duì)鈣除去率的影響

。
③該實(shí)驗(yàn)顯示

反應(yīng)時(shí)間

反應(yīng)時(shí)間

（填實(shí)驗(yàn)因素）對(duì)鈣的除去率的影響很??；
④攪拌速率越快，反應(yīng)時(shí)間越長則消耗能源越多。為了節(jié)約能源，獲得較高的鈣除去率，進(jìn)一步優(yōu)化“攪拌速率”和“反應(yīng)時(shí)間”的反應(yīng)條件。在其他實(shí)驗(yàn)條件不變情況下，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，你應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是

AC

AC

（填選項(xiàng)）。
A．200r/min,3.5h
B．200r/min,4.5h
C．175r/min,4h
D．225r/min,4h