現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（A）不能，（B）能（A）不能，（B）能；
（2）如果不能，說明其原因（A）反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)（A）反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)時(shí)和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：
負(fù)極：銅銅，Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+，氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)；
正極：碳碳，2Ag++2e-=2Ag2Ag++2e-=2Ag，還原反應(yīng)還原反應(yīng)；
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加108108g,電解質(zhì)溶液：硝酸銀溶液硝酸銀溶液．
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】（A）不能，（B）能；（A）反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；銅；Cu-2e-=Cu2+；氧化反應(yīng)；碳；2Ag++2e-=2Ag；還原反應(yīng)；108；硝酸銀溶液
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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