用ClO₂消毒的飲用水中會(huì)含有ClO₂、

C

l

O

-

2

和

C

l

O

-

3

，化學(xué)小組用如下方法測(cè)定預(yù)處理后的飲用水中ClO₂、

C

l

O

-

2

和

C

l

O

-

3

的含量和總量（總氯）。
資料：氧化性強(qiáng)弱：ClO₂＞

C

l

O

-

2

＞

C

l

O

-

3

；I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆（Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液顏色均為無(wú)色）
Ⅰ．ClO₂和

C

l

O

-

2

含量的測(cè)定
①向v₁mL的飲用水中加入過量KI溶液，用amol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。消耗Na₂S₂O₃溶液v₂mL；
②向①中反應(yīng)后的溶液中，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH=2，充分反應(yīng)后，繼續(xù)用amol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗Na₂S₂O₃溶液v₃mL。
Ⅱ．總氯的測(cè)定
③向v₁mL的飲用水中加入過量KBr溶液，加入濃鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH=0.5，密封放置20min；然后加入過量KI溶液，立即用飽和磷酸氫二鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=1.5。
④用amol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液v₄mL。
⑤用v₁mL的純水重復(fù)③～⑤，消耗Na₂S₂O₃溶液v₅mL。
（1）配制vmL amol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，需稱量Na₂S₂O₃固體

0.158av

0.158av

g。
（2）①中滴定時(shí)所用的指示劑應(yīng)該是

淀粉

淀粉

，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不變色

加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不變色

。
（3）②中加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

4I^-+

C

l

O

-

2

+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O

4I^-+

C

l

O

-

2

+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O

。
（4）磷酸氫二鈉（Na₂HPO₄）溶液呈堿性的原因是

HPO

2

-

4

既能電離：

HPO

2

-

4

?

PO

3

-

4

+H⁺，又能水解

HPO

2

-

4

+H₂O?H₂

PO

-

4

+OH^-，且水解程度大于電離程度，則溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）

HPO

2

-

4

既能電離：

HPO

2

-

4

?

PO

3

-

4

+H⁺，又能水解

HPO

2

-

4

+H₂O?H₂

PO

-

4

+OH^-，且水解程度大于電離程度，則溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）

。（結(jié)合離子方程式和必要的文字說明）
（5）③中加入KI后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Br₂+2KI=2KBr+I₂

Br₂+2KI=2KBr+I₂

。
（6）水樣中

C

l

O

-

3

的含量是

501000

×

a

v

3

v

1

501000

×

a

v

3

v

1

mg/L。
（7）測(cè)定總氯時(shí)不用KI直接反應(yīng)，而是先加入KBr的原因是

飲用水中含有少量O₂，可將KI氧化為I₂，使測(cè)定結(jié)果偏高

飲用水中含有少量O₂，可將KI氧化為I₂，使測(cè)定結(jié)果偏高

。