鋅電解陽(yáng)極泥（主要成分為MnO2、PbSO4和ZnO，還有少量錳鉛氧化物 Pb2Mn8O16和 Ag）是冶鋅過(guò)程中產(chǎn)生的廢渣，一種回收鋅電解陽(yáng)極泥中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：
已知：①M(fèi)nSO4?H2O易溶于水，不溶于乙醇。
②在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如圖反應(yīng)：
（1）請(qǐng)寫出Mn原子基態(tài)價(jià)層電子排布式 3d34s23d34s2。
（2）已知 Pb2Mn8O16中Pb為+2價(jià)，Mn為+2價(jià)和+4價(jià)，則氧化物中+2價(jià)和+4價(jià)Mn的個(gè)數(shù)比為 1：31：3。
（3）“還原酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為 C6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2OC6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2O。
（4）實(shí)際錳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠(yuǎn)大于理論加入量，為提高葡萄糖的有效利用率，除充分?jǐn)嚢柰膺€可采取的措施為 少量多次加入葡萄糖少量多次加入葡萄糖。
（5）整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 醋酸（CH3COOH）醋酸（CH3COOH）。獲得 MnSO4?H2O晶體的一系列操作是指蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌的具體操作是 向漏斗中加入乙醇至浸沒(méi)MnSO4?H2O晶體（或沉淀），待乙醇自然流下，重復(fù)2～3次向漏斗中加入乙醇至浸沒(méi)MnSO4?H2O晶體（或沉淀），待乙醇自然流下，重復(fù)2～3次。
（6）加入Na2CO3溶液的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，Na2CO3溶液的最小濃度為 5.87×10-105.87×10-10mol?L-1（保留兩位小數(shù)）。判斷沉淀轉(zhuǎn)化能否徹底進(jìn)行并說(shuō)明理由 該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)能徹底進(jìn)行，因?yàn)樵摮恋磙D(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=Ksp（PbSO4）Ksp（PbCO3）=2.16×105＞1×105，所以能徹底進(jìn)行該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)能徹底進(jìn)行，因?yàn)樵摮恋磙D(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=Ksp（PbSO4）Ksp（PbCO3）=2.16×105＞1×105，所以能徹底進(jìn)行。[已知：20℃時(shí)Ksp（PbSO4）=1.6×10-8mol2?L-2，Ksp（PbCO3）=7.4×10-14mol2?L-2，1.262≈1.6]
K
sp
（
P
b
S
O
4
）
K
sp
（
P
b
C
O
3
）
K
sp
（
P
b
S
O
4
）
K
sp
（
P
b
C
O
3
）
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】3d34s2；1：3；C6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2O；少量多次加入葡萄糖；醋酸（CH3COOH）；向漏斗中加入乙醇至浸沒(méi)MnSO4?H2O晶體（或沉淀），待乙醇自然流下，重復(fù)2～3次；5.87×10-10；該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)能徹底進(jìn)行，因?yàn)樵摮恋磙D(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==2.16×105＞1×105，所以能徹底進(jìn)行
K
sp
（
P
b
S
O
4
）
K
sp
（
P
b
C
O
3
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：3難度：0.5
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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