FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性．
[制備FeBr2固體]
制備方法：溴化亞鐵可以通過鐵與溴化鐵反應制得．此外，赤熱的鐵與溴或溴化氫反應也可以生成溴化亞鐵，高溫時溴化鐵會分解為溴化亞鐵．鐵與CO2不反應．
實驗室用如圖所示裝置模擬制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿其中盛有細鐵粉．
實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入裝置一段時間，再將鐵粉加熱至600～700℃，E管中鐵粉開始反應．不斷將d中液溴滴入溫度為100～120℃的D中，經過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵．
（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol?L-1的鹽酸．為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為 飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液，C中為 濃硫酸濃硫酸．
（2）若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為 3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2．
（3）為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛 NaOH溶液NaOH溶液的尾氣吸收裝置．
（4）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是 排盡裝置中的原有空氣排盡裝置中的原有空氣．
[探究FeBr2的還原性]
（5）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色．CCl4是比水密度大且與水不互溶的有機溶劑．
取10mLFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體．以上實驗結論表明還原性：Fe2+＞＞Br-（填“＞”或“＜”）．
（6）若在40mL0.1mol?L-1FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2mL的Cl2，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈色，寫出該反應的離子方程式：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-．
高溫
高溫
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】飽和NaHCO3溶液；濃硫酸；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；NaOH溶液；排盡裝置中的原有空氣；＞；4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5