化學(xué)反應(yīng)原理中的相關(guān)理論可用于指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)及工業(yè)生產(chǎn)中的各項(xiàng)問題，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上，常采用以高鈦渣（主要成分為TiO2）為原料進(jìn)行“加碳氯化”的方法生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ⅰ.TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（g）+O2（g） ΔH1=+181kJ?mol-1 K1=3.4×10-29
Ⅱ.2C（s）+O2（g）?2CO（g）ΔH2=-221kJ?mol-1 K2=1.2×1048
①下列措施能提高Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率的是 DD。
A.保持恒容通入惰性氣體
B.在反應(yīng)器中增加C和TiO2的含量
C.提高反應(yīng)溫度
D.增大容器體積以減小體系壓強(qiáng)
②結(jié)合數(shù)據(jù)，說明氯化過程中加碳的理由 反應(yīng)I+Ⅱ得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g），K=KI×KⅡ=4.1×1019遠(yuǎn)大于K1，反應(yīng)Ⅱ使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)；△H=△HI+△HⅡ=-40kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)I提供所需的能量反應(yīng)I+Ⅱ得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g），K=KI×KⅡ=4.1×1019遠(yuǎn)大于K1，反應(yīng)Ⅱ使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)；△H=△HI+△HⅡ=-40kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)I提供所需的能量。
（2）T℃下H2S可直接分解制取H2，反應(yīng)的原理如下：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）。實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入H2S和水蒸氣，水蒸氣與反應(yīng)體系的任何物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，測得容器總壓（P總壓）和H2S的轉(zhuǎn)化率（a）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示，計(jì)算反應(yīng)在0-20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=1.21.2kPa?min-1；平衡時(shí)，平衡常數(shù)Kp=135135kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
（3）已知（CH3）3CBr+OH-=（CH3）3COH+Br-的反應(yīng)歷程分兩步：
①（CH3）3CBr=（CH3）3C++Br-
②（CH3）3C++OH-=（CH3）3COH
反應(yīng)進(jìn)程中的勢能圖如圖2所示：如果增加（CH3）3CBr濃度，反應(yīng)速率將 加快加快（填：加快、不變或變慢），如果增加OH濃度反應(yīng)速率 不變不變（填：加快、不變或變慢），并結(jié)合反應(yīng)勢能圖解釋 由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步，說明總反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步，說明總反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定。
【答案】D；反應(yīng)I+Ⅱ得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g），K=KI×KⅡ=4.1×1019遠(yuǎn)大于K1，反應(yīng)Ⅱ使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)；△H=△HI+△HⅡ=-40kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)I提供所需的能量；1.2；135；加快；不變；由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步，說明總反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：72引用：3難度：0.5
相似題
-
1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~