某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效 防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）加入 H₂O₂時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

。
（2）調(diào) pH 的最適宜范圍為

3.2～4.4

3.2～4.4

，調(diào) pH 過程中加入的試劑最好是

B

B

。
A．NaOH    B．CuO   C．NH₃?H₂O   D．HCl
（3）煮沸 CuSO₄溶液的目的是

除凈溶液中的H₂O₂

除凈溶液中的H₂O₂

。向 CuSO₄溶液 中加入一定量的 NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl 沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式

2Cl^-+2Cu²⁺+SO₃^2-═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

2Cl^-+2Cu²⁺+SO₃^2-═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

。
（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定 沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是

取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入 BaCl₂ 溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，未洗滌干凈，反之洗滌干凈

取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入 BaCl₂ 溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，未洗滌干凈，反之洗滌干凈

。
（5）稱取所制備的 CuCl 樣品 0.2500g 置于一定量的 0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全 溶解后，加水20mL，用 0.100 0mol?L^-1 的 Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達(dá)終點時消耗 Ce（SO₄）₂溶 液 25.00mL．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為 Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．計 算該 CuCl 樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

99.5%

99.5%

。