肼（N2H4）可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備N2H4，并探究N2H4的性質(zhì)。胼的制備裝置如圖所示：
回答下列問題：
（1）A為實(shí)驗(yàn)室制氨的發(fā)生裝置，反應(yīng)前試管a盛裝的固體為 NH4Cl、Ca（OH）2NH4Cl、Ca（OH）2（填化學(xué)式），儀器b的作用是 導(dǎo)氣、防止倒吸導(dǎo)氣、防止倒吸。
（2）裝置C中發(fā)生的離子方程式為 2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。B中生成肼的離子反應(yīng)方程式為 2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O。
（3）上述裝置存在一處缺陷會導(dǎo)致N2H4的產(chǎn)率降低，改進(jìn)措施是 在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體。
（4）探究N2H4的性質(zhì)。將制得的N2H4分離提純后，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
| 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| i.取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩 | 黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣馬上變?yōu)榧t棕色 | 黑色固體中有 Ag Ag |
| ii.取少量黑色固體于試管中，加入足量 氨水 氨水 ，振蕩 |
黑色固體部分溶解 | 黑色固體中有Ag2O |
還原性、堿性
還原性、堿性
。（5）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，結(jié)合質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是堿，已知胼與一水合氨類似，是一種二元弱堿，向肼溶液中加入過量硫酸生成的酸式鹽的化學(xué)式為
N2H6（HSO4）2
N2H6（HSO4）2
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；常見氣體制備原理及裝置選擇．
【答案】NH4Cl、Ca（OH）2；導(dǎo)氣、防止倒吸；2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O；在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；Ag；氨水；還原性、堿性；N2H6（HSO4）2
M
n
O
-
4
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：2難度：0.4
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5