甲烷-二氧化碳重整和甲烷水蒸氣-二氧化碳雙重整技術(shù)（CSCRM）均能將CH₄和CO₂溫室氣體轉(zhuǎn)化為高附加值的合成氣，在環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面均具有重大意義。
回答下列問題：
Ⅰ.甲烷-二氧化碳重整：CH₄重整CO₂的催化轉(zhuǎn)化原理如圖1所示。

（1）已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖2所示。則過程i的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

。
（2）過程ii的總反應(yīng)可表示為

H₂+CO₂=CO+H₂O

H₂+CO₂=CO+H₂O

。
（3）向一剛性密閉容器中，充入物質(zhì)的量比為2：3的CH₄和CO₂，總壓為75kPa,加熱到一定溫度使其發(fā)生過程i的反應(yīng)。
①達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.76倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為K_P=

57

2

×

57

2

1

.

5

×

16

.

5

57

2

×

57

2

1

.

5

×

16

.

5

（kPa）²（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）。
②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH₄的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)

不是

不是

（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH₄的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是

b和c均未達(dá)到平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高

b和c均未達(dá)到平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高

。
Ⅱ.甲烷水蒸氣-二氧化碳雙重整技術(shù)（CSCRM）：在原料氣中通入水蒸氣來緩解積碳，發(fā)生的主要反應(yīng)的K^θ與溫度關(guān)系如圖4，已知各反應(yīng)原理如下，其中R（5）與R（6）為積碳反應(yīng)。
R（1）3CH₄（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）?4CO（g）+8H₂（g）   ΔH₁
R（2）CH₄g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）      ΔH₂
R（3）CH₄（g）+CO₂（g）?2COg）+2H₂（g）      ΔH₃
R（4）H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）   ΔH₄
R（5）CH₄g）?C（s）+2H₂（g）    ΔH₅
R（6）2CO（g）?C（s）+CO₂（g）     ΔH₆
（4）ΔH₁

＞

＞

0（填“＞”或“＜”）。
（5）已知e¹²=1.6×10⁵，綜合分析進(jìn)料氣n（CH₄）：n（H₂O）：n（CO₂）=3：2：1時(shí)制備合成氣的最佳溫度為

750℃

750℃

；通入水蒸氣能緩解積碳的原因?yàn)?

碳能與水反應(yīng)

碳能與水反應(yīng)

。