現(xiàn)有一固體粉末，可能含有下列離子中的幾種：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-。某小組為了確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量固體于試管中，加足量蒸餾水	得到無(wú)色溶液和白色不溶物
②向上述試管中加入足量稀鹽酸	有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解
③將步驟②所得物過(guò)濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液	有白色沉淀生成
④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象

由此判斷：
（1）原固體粉末中一定不含

Mg²⁺、Cu²⁺

Mg²⁺、Cu²⁺

（填離子符號(hào)，下同），肯定含有

Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

，不能確定是否含有的陰離子是

NO₃^-、Cl^-

NO₃^-、Cl^-

。
（2）步驟②中白色不溶物部分溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

。
（3）若取步驟①中得到的無(wú)色溶液少許于試管中，向其中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有

Cl^-

Cl^-

（填離子符號(hào)），產(chǎn)生沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

，加入過(guò)量硝酸鋇溶液的目的是

排除溶液中SO₄^2-的干擾

排除溶液中SO₄^2-的干擾

。