海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，部分流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）過程a為粗鹽的精制。除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-4時(shí)，需向經(jīng)簡單處理過的粗鹽溶液中依次加入過量的 BaCl2BaCl2溶液、NaOH溶液以及 Na2CO3Na2CO3溶液，過濾后加入適量鹽酸。
（2）過程b的部分流程如圖：
①實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與生石灰混合制取NH3，其化學(xué)方程式為 CaO+NH3?H2O（濃）=Ca（OH）2+NH3↑CaO+NH3?H2O（濃）=Ca（OH）2+NH3↑。
②進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ時(shí)，應(yīng)先通入 NH3NH3（填“NH3”或“CO2”）；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作ⅰ時(shí)，所需要的硅酸鹽儀器主要有 漏斗、玻璃棒、燒杯漏斗、玻璃棒、燒杯。
③檢驗(yàn)Na2CO3中含有的NaCl所需要的試劑為 稀硝酸、硝酸銀溶液稀硝酸、硝酸銀溶液（填名稱）。
（3）電解飽和食鹽水時(shí)會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)A，則單質(zhì)A的化學(xué)式為 H2H2。
（4）過程c為“吹出法”制溴。兩次通入Cl2的目的是富集濃縮溴，若最終獲得1molBr2，理論上需消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 44.844.8L。
（5）過程d中制取無水MgCl2是關(guān)鍵。將MgCl2?6H2O晶體加入二氯亞砜（SOCl2）中，加熱即可獲得三種產(chǎn)物，無水MgCl2和兩種酸性氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2?6H2O+6SOCl2 △ MgCl2+12HCl↑+6SO2↑MgCl2?6H2O+6SOCl2 △ MgCl2+12HCl↑+6SO2↑。
SO
2
-
4
△
△
【考點(diǎn)】從海水中提取溴．
【答案】BaCl2；Na2CO3；CaO+NH3?H2O（濃）=Ca（OH）2+NH3↑；NH3；漏斗、玻璃棒、燒杯；稀硝酸、硝酸銀溶液；H2；44.8；MgCl2?6H2O+6SOCl2 MgCl2+12HCl↑+6SO2↑
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.7
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1．海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽(yù)為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：129引用：9難度：0.6 -
3．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7
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