當(dāng)前位置：
試題詳情
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
（1）表中第一電離能最小的是
n
n
（填字母，下同），第一電離能最大的是f
f
．c、d、e三種元素的第一電離能由大到小的順序是d＞e＞c
d＞e＞c
，它們與a元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（填化學(xué)式）．（2）第三周期中由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素組成的化合物化學(xué)式是
NaCl
NaCl
．（3）表中基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是
o（Fe元素）
o（Fe元素）
，其二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子排布式是3d6
3d6
．（4）寫(xiě)出由a、d、e三種元素組成的一種離子化合物的化學(xué)式
NH4NO3
NH4NO3
，并用離子方程式來(lái)說(shuō)明其水溶液顯酸性的原因NH
+
4
NH3?H2O+H+NH
+
4
NH3?H2O+H+【答案】n；f；d＞e＞c；H2O＞NH3＞CH4；NaCl；o（Fe元素）；3d6；NH4NO3；+H2ONH3?H2O+H+
NH
+
4
NH3?H2O+H+【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：13引用：3難度：0.3
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說(shuō)法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)嚯x最近且等距離的陽(yáng)離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽(yáng)離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7