某小組驗證“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”（反應A）存在限度，并探究外加試劑對該平衡的影響。
（1）從正反應方向探究
實驗1：取5mL0.01mol?L^-1KI溶液，加入2mL0.01mol?L^-1FeCl₃溶液（pH=1），溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。
①通過檢測出

Fe³⁺

Fe³⁺

，證實反應A存在限度。
②加入CCl₄，振蕩，平衡向

正反應方向

正反應方向

移動。
（2）從逆反應方向探究
實驗2：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO₄溶液，無明顯變化。未檢出Fe³⁺。
①甲同學認為加入Ag₂SO₄溶液可增大Fe²⁺與I₂的反應程度。甲同學依據(jù)的原理是

加入Ag₂SO₄溶液，碘離子與銀離子結合生成AgI沉淀，碘離子的濃度減小，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動

加入Ag₂SO₄溶液，碘離子與銀離子結合生成AgI沉淀，碘離子的濃度減小，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動

。
②驗證：加入Ag₂SO₄溶液，產(chǎn)生沉淀a,溶液藍色褪去。能檢出Fe³⁺。
（3）乙同學認為碘水中含有I^-，加入Ag₂SO₄溶液也可能產(chǎn)生沉淀。
做對照實驗：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag₂SO₄溶液。產(chǎn)生沉淀，溶液藍色褪去。
查閱資料：3I₂+3H₂O?5HI+HIO₃。
實驗驗證：

已知：K_sp（AgI）=8.5×10^-17，K_sp（AgIO₃）=3.2×10^-8（微溶）
①Ⅲ中KI紅溶液的作用是

KI將濾液中的

IO

-

3

還原成了I₂

KI將濾液中的

IO

-

3

還原成了I₂

。
②Ⅳ中KI溶液的作用是

AgIO₃（s）+I^-（aq）?

IO

-

3

（aq）+AgI（s）

AgIO₃（s）+I^-（aq）?

IO

-

3

（aq）+AgI（s）

（用離子方程式表示）。
檢驗、比較沉淀a、b的成分，可明確Ag₂SO₄的作用。
（4）問題思考：在FeSO₄與碘水的混合液中加入Ag₂SO₄溶液，可能發(fā)生如下反應：
i.Fe²⁺與I₂在Ag⁺的促進下發(fā)生的氧化還原反應
ii.I₂與H₂O在Ag⁺促進下發(fā)生的反應
iii.Fe²⁺與Ag⁺的反應
確認是否發(fā)生反應iii,設計實驗：將反應后混合物過濾，

方法一：取濾渣，加入足量Na₂S₂O₃溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO₃，產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立；
方法二：取濾渣，加入足量KI溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO₃，產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立

方法一：取濾渣，加入足量Na₂S₂O₃溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO₃，產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立；
方法二：取濾渣，加入足量KI溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO₃，產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立

。
供選擇試劑：稀HNO₃、Na₂S₂O₃溶液、KI溶液
已知：AgI、AgIO₃溶于Na₂S₂O₃溶液；AgI難溶于稀HNO₃