針對氮氧化物的研究是當前的重大課題。
（1）用活性炭可還原NO₂防止空氣污染。其反應原理為：2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量的C（s）和0.200molNO₂，n（NO₂）隨時間的變化如下表所示：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n（NO2）/mol	0.200	0.140	0.110	0.090	0.080	0.080

如圖表示體系中物質(zhì)濃度變化曲線，請回答下列問題：
①體系中有四種物質(zhì)，而圖中只有三種物質(zhì)的濃度變化曲線，能否在圖中描述第四種物質(zhì)的濃度變化曲線？

否

否

（填“能”或“否”）；圖中曲線C表示的是體系中

N₂

N₂

的濃度變化；
②X點的v（正）

＞

＞

Y點v（正）（填“＞”“＜”或“=”）；用CO₂表示從0～4min內(nèi)該反應的平均速率v=

0.015

0.015

mol?L^-1?min^-1；
③下列措施，不能使該反應的反應速率增大的是

ac

ac

（填字母代號）；
a.適當降低溫度
b.增加N₂濃度
c.充入Ar增大容器內(nèi)壓強
d.選擇適合的正催化劑
④結(jié)合表、圖能確定反應達到最大限度（即平衡狀態(tài)）的時間大約是

4

4

min,此時，NO₂的轉(zhuǎn)化率為

60%

60%

%。
（2）已知斷開下列物質(zhì)中的化學鍵要吸收的能量如下：
①O₂（g）→2O（g）吸收的能量493kJ/mol
②NO（g）→N（g）+O（g）吸收的能量628kJ/mol
③NO₂（g）→N（g）+2O（g）吸收的能量931kJ/mol
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，對于反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），當生成2mol NO₂（g）時，反應會

放出

放出

（填“放出”或“吸收”）

113

113

kJ能量。