我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。侯氏制堿法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,常溫下，在350g質(zhì)量分數(shù)為26.5%的NaCl溶液中溶解40gNH3，再通入一定量的CO2，當參加反應的NH3質(zhì)量為25.5g時，析出NaHCO3晶體96g。
可能用到的相對分子質(zhì)量：NaCl-58.5 NH3-17 CO2-44 NaHCO3-84
（1）NH3中氮元素的化合價為 -3-3。
（2）該反應中生成的NaHCO3質(zhì)量為 126g126g。
（3）計算析出NaHCO3晶體后，混合溶液中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后1位）。
【答案】-3；126g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：2難度：0.5
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