火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利
用等目的。
（1）CO可以與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進(jìn)行投料，在800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。
| 起始物質(zhì)的量/mol | 甲 | 乙 | 丙 |
| n（H2O） | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| n（CO） | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
K
=
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
K
=
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
②平衡時，丙容器中H2O的物質(zhì)的量是
0.10
0.10
mol,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是50%
50%
。③丙容器中，其它條件不變時，溫度
降低
降低
（升高或降低），CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高。（2）除去氮氧化物：
①利用甲烷催化還原NO：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
。②也可用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+2H2O．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0L，和3.4L（同溫同壓下）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則原混合氣體中，NO2和NO的體積比是
7：3
7：3
。【答案】；0.10；50%；降低；CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol；7：3
K
=
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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