超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C₆₀分子，2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

（1）Mo處于第五周期第ⅥB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是

4d⁵5s¹

4d⁵5s¹

；核外未成對電子數(shù)是

6

6

個(gè)。
（2）該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有

AB

AB

。
A．σ鍵    B．π鍵    C．離子鍵    D．氫鍵
（3）該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是

C

C

（填元素符號），p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有

sp³、sp²

sp³、sp²

。
（4）從電負(fù)性角度解釋CF₃COOH的酸性強(qiáng)于CH₃COOH的原因

F的電負(fù)性強(qiáng)于H，對電子的吸引能力強(qiáng)，導(dǎo)致共用電子對偏向F，則O—H鍵較易斷裂，所以酸性強(qiáng)于乙酸

F的電負(fù)性強(qiáng)于H，對電子的吸引能力強(qiáng)，導(dǎo)致共用電子對偏向F，則O—H鍵較易斷裂，所以酸性強(qiáng)于乙酸

。
（5）C₆₀與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C₆₀的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是

金剛石是原子晶體、C₆₀是分子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力

金剛石是原子晶體、C₆₀是分子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力

。
（6）已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖2所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為（0，0，0）。
鉬（Mo）的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是（0，0，0）及（

1

2

，

1

2

，

1

2

）。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是

體心立方堆積

體心立方堆積

。已知該晶體的密度是ρg?cm^-3，Mo的摩爾質(zhì)量是M g?mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)是N_A，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為

3

2

×

3

2

M

ρ

N

A

×10¹⁰

3

2

×

3

2

M

ρ

N

A

×10¹⁰

pm。