某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H₂O₂制備氧氣，于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
甲	試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水	無(wú)
乙	試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水	無(wú)
丙	試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水	1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
丁	試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液	1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
戊	試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液	1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

【查閱資料】過(guò)氧化氫（H₂O₂），其水溶液俗稱(chēng)雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣．研究表明，將新制的5%的H₂O₂溶液加熱到65℃時(shí)就有氧氣放出，加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生．
（1）上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

△

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

△

2H₂O+O₂↑

．
（2）實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

；實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

探究在不同酸堿性條件下，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

探究在不同酸堿性條件下，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

．
（3）請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H₂O₂的性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如表．

時(shí)間/s		20	40	60	80	100	120
氣體體積/mL	實(shí)驗(yàn)丙	9.5	19.5	29.0	36.5	46.0	54.5
	實(shí)驗(yàn)丁	8.0	16.0	23.5	31.5	39.0	46.5
	實(shí)驗(yàn)戊	15.5	30.0	44.5	58.5	71.5	83.0

①對(duì)實(shí)驗(yàn)戊，0～20s的反應(yīng)速率v₁=

0.775

0.775

mL/s,100～120s的反應(yīng)速率v₂=

0.575

0.575

mL/s.不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是

隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H₂O₂溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小

隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H₂O₂溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小

．
②如圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖象．曲線c表示的是實(shí)驗(yàn)

丁

丁

（填“丙”、“丁”或“戊”）．