甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
（1）甲中正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+2H2O=4OH-。
（2）乙裝置中初始時(shí)電解的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O 電解 2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O 電解 2Cu+O2↑+2H2SO4。
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，曲線②是Fe2+Fe2+離子變化，則D極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+Fe3++e-=Fe2+，混合液中c（Fe3+）=4mol?L-14mol?L-1。反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280280mL 5.0mol?L-1NaOH溶液。
電解
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【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】O2+4e-+2H2O=4OH-；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；Fe2+；Fe3++e-=Fe2+；4mol?L-1；280
電解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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2．pH計(jì)是測(cè)量溶液pH的儀器，常用pH計(jì)的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結(jié)構(gòu)如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃電極（作負(fù)極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測(cè)液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計(jì)的測(cè)量電壓與待測(cè)溶液pH關(guān)系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動(dòng)勢(shì)穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.9
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