今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a.第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
b.第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
c.第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g,加足量鹽酸，再過濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題
（1）該溶液中一定存在的離子是

K⁺、NH₄⁺、CO₃^2?、SO₄^2?

K⁺、NH₄⁺、CO₃^2?、SO₄^2?

，可能存在的離子是

Cl^?

Cl^?

。
（2）c實(shí)驗(yàn)中，洗滌沉淀的方法是

向漏斗中注入蒸餾水，直至淹沒沉淀，待水自然流盡后，重復(fù)操作兩到三次

向漏斗中注入蒸餾水，直至淹沒沉淀，待水自然流盡后，重復(fù)操作兩到三次

。
（3）求一定存在陽離子的濃度或濃度的取值范圍

c（NH₄⁺）=0.4mol/L，

c（NH₄⁺）=0.4mol/L，

、

c（K⁺）≥0.2mol/L

c（K⁺）≥0.2mol/L

。