有一塊鐵的氧化物組成為FexOy樣品，用140mL5.0mol?L-1鹽酸恰好將之完全溶解。回答下列問題：
（1）從物質(zhì)變化的分類角度分析，上述溶于鹽酸的過程屬于 BCDBCD。
A.氧化還原反應(yīng)
B.化學(xué)變化
C.離子反應(yīng)
D.非氧化還原反應(yīng)
（2）從氧化物的組成分析，鐵元素的化合價(jià)可能為+2、+3價(jià)，為了確定鐵元素的價(jià)態(tài)，取上述完全溶解后的溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的判斷正確的有 BB。
A.滴入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液肯定不含F(xiàn)e3+
B.滴入KSCN試劑，溶液變血紅色，則溶液肯定含有Fe3+
C.滴入少許氯水，再滴入KSCN試劑，溶液變血紅色，則溶液肯定含有Fe3+
D.滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，則溶液肯定含有Fe2+
（3）在溶解后的溶液中加入少許鐵屑，可觀察到的現(xiàn)象有 溶液紅褐色褪去，變成淺綠色溶液紅褐色褪去，變成淺綠色。寫出該變化過程的離子反應(yīng)方程式 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
（4）如果所得溶液中通入0.025molCl2時(shí)，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。則該樣品可能的化學(xué)式為 Fe5O7Fe5O7。
【考點(diǎn)】鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)；鐵的氧化物的性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；化學(xué)基本反應(yīng)類型；氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．
【答案】BCD；B；溶液紅褐色褪去，變成淺綠色；2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe5O7
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.8
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1．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即可顯血紅色的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/19 8:0:22組卷：187引用：10難度：0.7 -
2．為探究鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素存在形式，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只有Fe2+；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、驗(yàn)證假設(shè)：（請完成下列表格）
問題分析：實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1． 若溶液不變紅，則假設(shè)1正確；
若溶液變紅，則假設(shè)2或假設(shè)3正確2．另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液，振蕩
（1）若已知鐵和稀硝酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，則上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量為；
（2）若假設(shè)1正確，請寫出鐵和稀硝酸發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：；
（3）某同學(xué)向反應(yīng)后溶液中滴加適量NaOH溶液，未發(fā)現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生，由此斷定溶液中沒有Fe2+，他這種說法對嗎？請分析理由：．發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：33引用：1難度：0.5 -
3．為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：45引用：2難度：0.7
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