短程硝化-厭氧氨氧化工藝的目的是將氨氮（NH+4）廢水中的氮元素轉變?yōu)镹2脫除，其機理如圖1。
資料：氧氣濃度過高時，NO-2會被氧化成NO-3。
（1）該工藝中被氧化的微粒是 NH+4NH+4。
（2）參與Ⅰ中反應的n（NH+4）：n（O2）=2：32：3。
（3）廢水溶解氧濃度（DO）對氮的脫除率的影響如圖2所示。當DO＞2mg/L時，氮的脫除率為0，其原因可能是厭氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反應無法發(fā)生；還有可能是 Ⅰ中產(chǎn)生得NO-2全部被氧化為NO-3，Ⅱ中反應因無反應物而無法發(fā)生Ⅰ中產(chǎn)生得NO-2全部被氧化為NO-3，Ⅱ中反應因無反應物而無法發(fā)生。
（4）經(jīng)上述工藝處理后，排出的水中含有一定量的NO-3，可以通過改進工藝提高氮的脫除率。
①加入還原鐵粉能有效除去NO-3。該過程涉及的三個反應（a、b和c）如圖3：在整個反應過程中幾乎監(jiān)測不到NH+4濃度的增加。請從化學反應速率的角度解釋其原因：NH+4的消耗速率大于其生成速率，即反應速率c＞bNH+4的消耗速率大于其生成速率，即反應速率c＞b。
②采用微生物電解工藝也可有效除去NO-3，其原理如圖4所示。A是電源 正正極。結合電極反應式解釋該工藝能提高氮的脫除率的原因：陽極還發(fā)生了NH+4和NO-2的歸中生成了N2以及陰極也可以實現(xiàn)NO-3和NO-2轉化為N2，兩極都可以使得廢水中氮元素最終以N2的形式脫除。陽極還發(fā)生了NH+4和NO-2的歸中生成了N2以及陰極也可以實現(xiàn)NO-3和NO-2轉化為N2，兩極都可以使得廢水中氮元素最終以N2的形式脫除。。
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【答案】；2：3；Ⅰ中產(chǎn)生得全部被氧化為，Ⅱ中反應因無反應物而無法發(fā)生；的消耗速率大于其生成速率，即反應速率c＞b；正；陽極還發(fā)生了和的歸中生成了N2以及陰極也可以實現(xiàn)和轉化為N2，兩極都可以使得廢水中氮元素最終以N2的形式脫除。
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.6
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：24引用：2難度：0.9 -
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3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5
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