CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。
（1）用電子式表示CO2的形成過程 
。
（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
（g）+CO2（g）+3H2（g）→
（g）+CH3OH（g）△H=-131.9kJ?mol-1
（g）+H2（g）→C2H5OH（g）+H2O（g）△H=-94.8kJ?mol-1
獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：
Ⅰ．……
Ⅱ.
+3H2（g）→（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ?mol-1
①步驟Ⅰ的熱化學方程式是 （g）+CO2（g）
△H=-60.3kJ?mol-1（g）+CO2（g）△H=-60.3kJ?mol-1。
②研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數(shù)據(jù)如表。
（g）+CO2（g）△H=-60.3kJ?mol-1（g）+CO2（g）△H=-60.3kJ?mol-1| 反應溫度/℃ | EC轉化率/% | 產率/% | |
| 乙二醇 | 甲醇 | ||
| 160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
| 180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
| 200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
| 220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
溫度升高到220℃時，乙二醇會深度加氫生成乙醇，所以溫度升高到220℃時，乙二醇的產率反而降低
溫度升高到220℃時，乙二醇會深度加氫生成乙醇，所以溫度升高到220℃時，乙二醇的產率反而降低
。（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a的電極反應式是
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
。
（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學利用，下列研究方向合理的是
abc
abc
。（填序號）a.利用電能、光能或熱能活化CO2分子
b.選擇高效的催化劑
c.選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物
【答案】；（g）+CO2（g）△H=-60.3kJ?mol-1；溫度升高到220℃時，乙二醇會深度加氫生成乙醇，所以溫度升高到220℃時，乙二醇的產率反而降低；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；abc
；（g）+CO2（g）△H=-60.3kJ?mol-1；溫度升高到220℃時，乙二醇會深度加氫生成乙醇，所以溫度升高到220℃時，乙二醇的產率反而降低；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；abc【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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