碳和氮的化合物是廣泛的化工原料，回答下列問(wèn)題：
I.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 t 的關(guān)系如表：回答下列問(wèn)題：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 12000 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
700
700
℃。（3）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H2O）=3mol/L，則下一時(shí)刻，v 正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡相比，有 關(guān)說(shuō)法正確的是
BC
BC
。A．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大
B．逆反應(yīng)速率增大
C．各物質(zhì)的比例不變
D．c（CO2）增大、c（CO）減小
Ⅱ.NO2 的二聚體 N2O4 是火箭中常用氧化劑。完成下列問(wèn)題。
（5）在 1000K 下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），將一定量的 NO2 放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示。圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知 NO2 的起始?jí)簭?qiáng)P0 為 120KPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=
81kPa
81kPa
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】吸熱；700；＜；BC；81kPa
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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