根據(jù)所學知識，回答下列問題：
（1）分析下面的能量變化圖，則C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）為

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．下列化學反應的能量變化與C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的能量變化相同的是

CD

CD

（填標號）．

A．稀硫酸與NaOH溶液的反應
B．點燃的鎂條在氮氣中繼續(xù)燃燒
C．灼熱的炭與二氧化碳的反應
D．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應
（2）斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則生成2molNH₃放出的熱量為

92

92

kJ．
（3）在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．
①恒容條件下，O₂的濃度在2min內(nèi)由0.4mol?L^-1變成0.1mol?L^-1，則由SO₂表示的這段時間內(nèi)反應的平均速率為

0.3

0.3

mol?L^-1?min^-1．
②若壓縮氣體體積以增大壓強，則該反應的反應速率將

加快

加快

（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（4）一定溫度下，在容積為1.0L的恒容密閉容器中放入0.10molPCl₅（g），在一定溫度下進行反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），該反應為吸熱反應，反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①上述反應體系處于化學平衡狀態(tài)的時間段是

25～30

25～30

（填“4～8”、“16～20”、“20～25”或“25～30”）h.
②下列可以說明該反應達到平衡的是

C

C

（填標號）．
A．c（PCl₅）：c（PCl₃）：c（Cl₂）=1：1：1
B．v（PCl₅）=v（PCl₃）
C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
③結(jié)合上述轉(zhuǎn)化的化學方程式，說明在恒溫恒容條件下反應體系壓強增大的原因：

反應總物質(zhì)的量增大

反應總物質(zhì)的量增大

．
④用總壓強p和起始壓強p₀計算反應物PCl₅的平衡轉(zhuǎn)化率，則α（PCl₅）=

94.1%

94.1%

（保留三位有效數(shù)字）．