化學(xué)小組同學(xué)為研究氯氣制備和氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】制備氯氣。如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥氯氣裝置圖。
（1）M的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

，①中反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）③中存放的試劑是

濃硫酸

濃硫酸

。
（3）⑤中反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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【實(shí)驗(yàn)2】研究氯水性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表。
資料：淀粉的特征反應(yīng)--遇I₂變藍(lán)色

	實(shí)驗(yàn)2-1	實(shí)驗(yàn)2-2
實(shí)驗(yàn)操作（氯水均為新制）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液變藍(lán)	石蕊溶液先變紅，后褪色

（4）實(shí)驗(yàn)2-1結(jié)論是

氧化性Cl₂＞I₂（或還原性Cl^-＜I^-）

氧化性Cl₂＞I₂（或還原性Cl^-＜I^-）

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（5）實(shí)驗(yàn)2-2中溶液變紅是由于溶液中含有

H⁺

H⁺

；使溶液褪色的粒子是

HClO （或ClO^-）

HClO （或ClO^-）

。
（6）證明氯水中含有氯離子的方案是

取氯水于一支潔凈試管中，加入過(guò)量稀HNO₃使其酸化，再加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl^-

取氯水于一支潔凈試管中，加入過(guò)量稀HNO₃使其酸化，再加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl^-

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（7）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會(huì)失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色。為探究氯水失效的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖2曲線。圖中曲線變化的原因是

氯水中的HClO分解生成HCl和O₂，O₂的量和溶液中的c（Cl^-）均增加

氯水中的HClO分解生成HCl和O₂，O₂的量和溶液中的c（Cl^-）均增加

。若在上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定溶液的pH，pH的變化是

逐漸減?。ㄗ罱K不變）

逐漸減?。ㄗ罱K不變）

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