據(jù)媒體報(bào)道，某公司日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問(wèn)題：
（1）Co屬于元素周期表中 dd區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 
和Co同周期的元素中，基態(tài)原子具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素有 55種。
（2）基態(tài)Na原子中，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 66種，其占據(jù)的最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為_(kāi) 球形球形。
（3）C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞Cl＞CO＞Cl＞C（用“＞”連接，下同）。用離子符號(hào)表示NaClO4中三種元素所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?Cl-＞O2-＞Na+Cl-＞O2-＞Na+。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 33種。
（4）O的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比下一周期同主族元素的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高，其原因是 H2O分子間可形成氫鍵H2O分子間可形成氫鍵。
（5）等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)。
①下列各組不互為等電子體的是_ DD。
A.PO43-與ClO4-
B.CO32-與NO3-
C.N2與CN-
D.NO2與CS2
②互為等電子體的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，請(qǐng)寫出CO的結(jié)構(gòu)式 C≡O(shè)C≡O(shè)。
【答案】d；；5；6；球形；O＞Cl＞C；Cl-＞O2-＞Na+；3；H2O分子間可形成氫鍵；D；C≡O(shè)
；5；6；球形；O＞Cl＞C；Cl-＞O2-＞Na+；3；H2O分子間可形成氫鍵；D；C≡O(shè)【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：88引用：1難度：0.5
相似題
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，H2O分子的空間構(gòu)型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號(hào)）；
a.簡(jiǎn)單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價(jià)為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6 -
3．我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲(chǔ)量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號(hào)），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說(shuō)法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說(shuō)明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)H2O分子，每8個(gè)籠中有6個(gè)容納CH4分子，2個(gè)籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3
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