中國近代化學啟蒙者徐壽首次把“Nitrogen”譯成中文時曾寫成“淡氣”，意指它“沖淡”了空氣中的氧氣。含氮化合物種類繁多，用途廣泛，根據(jù)信息回答下列問題。
（1）GaN是第三代半導體材料，基態(tài)Ga的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，GaN晶體為共價鍵空間網狀結構，熔點1700℃，晶體類型為 共價晶體共價晶體。
（2）硫酸四氨合鉑[Pt（NH3）4]SO4在工業(yè)上用于鍍鉑，Pt的配位數(shù)為 44，其陰離子的空間構型為 正四面體正四面體。
（3）氨縮脲與膽礬溶液反應得到如圖所示的紫色離子，離子中C的雜化類型是 sp2sp2。O的第二電離能比N第二電離能更大，解釋其原因是 O失去1個電子后p能級變?yōu)榘氤錆M的穩(wěn)定狀態(tài)，比N失去1個電子后的結構更穩(wěn)定，因此O的第二電離能比N第二電離能更大O失去1個電子后p能級變?yōu)榘氤錆M的穩(wěn)定狀態(tài)，比N失去1個電子后的結構更穩(wěn)定，因此O的第二電離能比N第二電離能更大。
（4）常溫下，三甲胺[N（CH3）3]氣體常用作天然氣的警報劑。N（CH3）3與其同分異構體CH3CH2CH2NH2相比較，熔點較高的是 [N（CH3）3]與其同分異構體CH3CH2CH2NH2都屬于分子晶體，[N（CH3）3]的分子之間只存在分子間作用力，而CH3CH2CH2NH2分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導致物質的熔沸點升高[N（CH3）3]與其同分異構體CH3CH2CH2NH2都屬于分子晶體，[N（CH3）3]的分子之間只存在分子間作用力，而CH3CH2CH2NH2分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導致物質的熔沸點升高。N（CH3）3易與H+形成三甲胺正離子，反應中形成的化學鍵屬于 BDBD。
A．氫鍵
B．極性鍵
C．π鍵
D．配位鍵
（5）某鐵氮化合物晶體的晶胞結構如圖所示。
①若以氮原子為晶胞頂點，則鐵原子在晶胞中的位置為 棱心和體心棱心和體心。
②若晶胞中距離最近的兩個鐵原子距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 238NA（2a×10-10）3238NA（2a×10-10）3g?cm-3（列出計算式即可）。
238
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
238
N
A
（
2
a
×
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3
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；共價晶體；4；正四面體；sp2；O失去1個電子后p能級變?yōu)榘氤錆M的穩(wěn)定狀態(tài)，比N失去1個電子后的結構更穩(wěn)定，因此O的第二電離能比N第二電離能更大；[N（CH3）3]與其同分異構體CH3CH2CH2NH2都屬于分子晶體，[N（CH3）3]的分子之間只存在分子間作用力，而CH3CH2CH2NH2分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導致物質的熔沸點升高；BD；棱心和體心；
238
N
A
（
2
a
×
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）
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/29 0:0:8組卷：18引用：2難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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