已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中元素A的L電子層電子數(shù)為0；B元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子；D元素原子的價層電子排布式為nsnnp2n：E元素原子有5個未成對電子；F3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)。
（1）B2A2分子中，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 3：23：2；BA+3的鍵角 ＞＞BA-3：鍵角（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）C2的電子式為 
，CA3的價層電子對互斥模型名稱為 四面體形四面體形。
（3）A2D2的結(jié)構(gòu)式為 H-O-O-HH-O-O-H，是 極性極性分子（填“極性”或“非極性”），D元素的雜化類型是 sp3sp3。
（4）固體A2D的結(jié)構(gòu)模型中，每個A2D最多與相鄰的 44個A2D相連接，這主要是由氫鍵的 方向性方向性決定的。
（5）氣態(tài)E2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子更難的原因是 Mn2+的價層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿，比較穩(wěn)定；Fe2+的價層電子排布為3d6，再失去一個電子即可達(dá)到3d軌道半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)Mn2+的價層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿，比較穩(wěn)定；Fe2+的價層電子排布為3d6，再失去一個電子即可達(dá)到3d軌道半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。
BA
+
3
BA
-
3
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】3：2；＞；；四面體形；H-O-O-H；極性；sp3；4；方向性；Mn2+的價層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿，比較穩(wěn)定；Fe2+的價層電子排布為3d6，再失去一個電子即可達(dá)到3d軌道半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)
；四面體形；H-O-O-H；極性；sp3；4；方向性；Mn2+的價層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿，比較穩(wěn)定；Fe2+的價層電子排布為3d6，再失去一個電子即可達(dá)到3d軌道半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3
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