物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題。
（1）圖中A、B、C、D四種物質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是SO2SO2（填化學式）。
（2）足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是溶液變紅色溶液變紅色。B通入BaCl2溶液無沉淀產(chǎn)生，若欲觀察到沉淀可同時再通入一種氣體，該氣體的化學式為Cl2（或NH3或NO2）Cl2（或NH3或NO2）。
（3）將A與B混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：21：2。
（4）在一定條件下，一定能證明2SO2+O2 催化劑△2SO3達到最大限度的是BDBD（填序號）。
A.v（SO2）=v（SO3）
B.c（SO2）、c（SO3）不再改變
C.c（SO2）：c（O2）不再改變
D.SO3的體積分數(shù)不再改變
（5）D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O，反應中D顯示酸性和氧化性氧化性。D中陰離子的檢驗方法是：取D的稀溶液少量于試管中，先加鹽酸無現(xiàn)象，在加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生先加鹽酸無現(xiàn)象，在加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可證明有該離子。
（6）Na2S2O3也是一種重要的含硫化合物，其中硫元素的化合價是+2+2，在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應的離子方程式為S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
催化劑
△
△
△
O
2
-
3
O
2
-
3
【答案】SO2；溶液變紅色；Cl2（或NH3或NO2）；1：2；BD；Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化性；先加鹽酸無現(xiàn)象，在加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；+2；S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O
△
O
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.8
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（1）指出硫元素在元素周期表中的位置，硫元素的最高正價與最低負價分別是多少。
（2）從硫元素價態(tài)變化的角度分析，單質(zhì)硫有哪些化學性質(zhì)。
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