鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。
已知：I．氫氧化亞鐵呈絮狀。
II．下表是25℃時生成氫氧化物沉淀對應的pH。
| 離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9-6 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
| Mg2+ | 9.6 | 11.1 |
（1）溶解時要先將鹵塊粉碎，其目的是
加快鹵塊的溶解速率
加快鹵塊的溶解速率
。（2）加入雙氧水的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+，避免生成絮狀Fe（OH）2難于過濾除去
將Fe2+氧化為Fe3+，避免生成絮狀Fe（OH）2難于過濾除去
；不能用酸性KMnO4溶液代替雙氧水的原因是 會增加雜質Mn2+的含量且將Cl-氧化為Cl2造成污染
會增加雜質Mn2+的含量且將Cl-氧化為Cl2造成污染
。（3）“除雜”時，溶液pH至少應調至
9.8
9.8
；濾渣A的主要成分是 Fe（OH）3、Mn（OH）2
Fe（OH）3、Mn（OH）2
。（4）“沉鎂”的主要反應的離子方程式為
Mg2++CO32-=MgCO3↓
Mg2++CO32-=MgCO3↓
；“煮沸”時產生氣體的化學方程式為 MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑
煮沸
MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑
。煮沸
（5）“操作a”包括過濾、洗滌沉淀等操作。若要檢測“洗滌沉淀”是否完成，其方法是（包括操作、現象、結論）
取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀產生，則證明洗滌已完成；反之，洗滌未完成
取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀產生，則證明洗滌已完成；反之，洗滌未完成
。（6）若該工藝中用285t鹵塊（含MgCl290%）為原料，制得102.6t輕質氧化鎂，則MgO的產率為
95%
95%
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】加快鹵塊的溶解速率；將Fe2+氧化為Fe3+，避免生成絮狀Fe（OH）2難于過濾除去；會增加雜質Mn2+的含量且將Cl-氧化為Cl2造成污染；9.8；Fe（OH）3、Mn（OH）2；Mg2++CO32-=MgCO3↓；MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀產生，則證明洗滌已完成；反之，洗滌未完成；95%
煮沸
【解答】
【點評】
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
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