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請根據下列表述回答問題:

(1)甲為銀白色金屬,能與溶液A反應得到淺綠色溶液,則甲的化學式為
Fe
Fe
。乙為廚房內常用的調味品,可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應得到,則A與B反應的化學方程式為
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
。欲通過一步實驗證明A、B反應后所得溶液中溶質的成分,需要加入的一種試劑是
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
,利用此試劑可一次性進行鑒別。
(2)固體C常用于改良酸性土壤,若將盛有飽和C溶液圖1的小燒杯放入一只大燒杯中,并在大燒杯中加入下列物質,觀察到小燒杯中飽和C溶液變渾濁,則加入的物質組合是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
(填序號)。
①濃硫酸和水
②鎂和稀鹽酸
③硝酸銨固體和水
④氯化鈉固體和水
⑤氫氧化鈉固體和水
⑥碳酸氫鈉和稀鹽酸
(3)氮化鋁(AlN)是一種綜合性能優(yōu)良的新型陶瓷材料。工業(yè)上用高純鋁粉和氮氣制備氮化鋁的工藝流程如圖2。
①NH4Cl作為添加劑可促進鋁的氮化,氯化銨中氮元素的化合價為
-3
-3

②在高溫條件下,鋁粉和氮氣在氮化爐內反應的化學方程式為
2Al+N2
高溫
2AlN
2Al+N2
高溫
2AlN
。
③反應前要先通N2,目的是
排凈裝置內的空氣,防止高溫下鋁粉被氧化
排凈裝置內的空氣,防止高溫下鋁粉被氧化

④不同溫度下的合成產物XRD圖譜如圖3所示,
1000
1000
℃時,產物中AlN的純度最高。
⑤不同保溫時間下合成產物中的含氮量如圖4,由圖可推斷最佳保溫時長為3小時,理由是
保溫3小時后,產物中含氮量不再增加
保溫3小時后,產物中含氮量不再增加
。

【答案】Fe;NaOH+HCl=NaCl+H2O;紫色石蕊試液;①②⑤⑥;-3;2Al+N2
高溫
2AlN;排凈裝置內的空氣,防止高溫下鋁粉被氧化;1000;保溫3小時后,產物中含氮量不再增加
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:49難度:0.6
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  • 1.新冠肺炎疫情防控期間,西安市各學校開展全域噴灑低濃度、有效成分是次氯酸鈉的“84”消毒液進行消毒。如圖所示是模擬制備“84”消毒液的流程(Cl2是一種黃綠色的有毒氣體)。請回答下列問題:

    (1)NaOH的俗稱為
     
    (寫一種)。
    (2)步驟Ⅱ中,通常用碳酸鈉溶液除去濾液中的氯化鈣雜質,請寫出有關反應的化學方程式
     

    (3)電解水時,一般在水中加入少量NaOH以增強水的導電性,不能加入NaCl的原因是
     
    。

    發(fā)布:2025/1/3 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/12/31 8:0:1組卷:48引用:2難度:0.5
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