請根據下列表述回答問題：
（1）甲為銀白色金屬，能與溶液A反應得到淺綠色溶液，則甲的化學式為 FeFe。乙為廚房內常用的調味品，可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應得到，則A與B反應的化學方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。欲通過一步實驗證明A、B反應后所得溶液中溶質的成分，需要加入的一種試劑是 紫色石蕊試液紫色石蕊試液，利用此試劑可一次性進行鑒別。
（2）固體C常用于改良酸性土壤，若將盛有飽和C溶液圖1的小燒杯放入一只大燒杯中，并在大燒杯中加入下列物質，觀察到小燒杯中飽和C溶液變渾濁，則加入的物質組合是 ①②⑤⑥①②⑤⑥（填序號）。
①濃硫酸和水
②鎂和稀鹽酸
③硝酸銨固體和水
④氯化鈉固體和水
⑤氫氧化鈉固體和水
⑥碳酸氫鈉和稀鹽酸
（3）氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優(yōu)良的新型陶瓷材料。工業(yè)上用高純鋁粉和氮氣制備氮化鋁的工藝流程如圖2。
①NH4Cl作為添加劑可促進鋁的氮化，氯化銨中氮元素的化合價為 -3-3。
②在高溫條件下，鋁粉和氮氣在氮化爐內反應的化學方程式為 2Al+N2 高溫 2AlN2Al+N2 高溫 2AlN。
③反應前要先通N2，目的是 排凈裝置內的空氣，防止高溫下鋁粉被氧化排凈裝置內的空氣，防止高溫下鋁粉被氧化。
④不同溫度下的合成產物XRD圖譜如圖3所示，10001000℃時，產物中AlN的純度最高。
⑤不同保溫時間下合成產物中的含氮量如圖4，由圖可推斷最佳保溫時長為3小時，理由是 保溫3小時后，產物中含氮量不再增加保溫3小時后，產物中含氮量不再增加。
高溫
高溫
【答案】Fe；NaOH+HCl=NaCl+H2O；紫色石蕊試液；①②⑤⑥；-3；2Al+N2 2AlN；排凈裝置內的空氣，防止高溫下鋁粉被氧化；1000；保溫3小時后，產物中含氮量不再增加
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49難度：0.6
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