Ⅰ.海水中提取溴和鎂的流程如圖:
(1)①海水中通入氯氣反應的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br22Br-+Cl2=2Cl-+Br2。
(2)步驟②③的目的是 富集溴元素富集溴元素。
(3)④步驟方程式:MgCl2(熔融) 電解 Mg+Cl2↑MgCl2(熔融) 電解 Mg+Cl2↑。
Ⅱ.I2的一種制備方法如圖所示:
(4)加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為 Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+,生成的沉淀與硝酸反應,生成 AgNO3AgNO3后可循環(huán)使用。
(5)通入Cl2的過程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,反應的化學方程式為 FeI2+Cl2═I2+FeCl2FeI2+Cl2═I2+FeCl2。
(6)氧化過程的氧化劑可以選用CuSO4溶液,混合可生成CuI沉淀和I2,若生成2molI2,消耗的KI至少為 88mol。
電解
電解
【考點】從海水中提取溴.
【答案】2Br-+Cl2=2Cl-+Br2;富集溴元素;MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑;Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+;AgNO3;FeI2+Cl2═I2+FeCl2;8
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/7/27 8:0:9組卷:32引用:2難度:0.5
相似題
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1.海水是化學元素的寶庫,從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料,如食鹽、氯氣、單質溴、鎂、純堿等,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途.根據(jù)學過的知識回答下列問題:
(1)某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液.
①其反應原理為:(用離子方程式表示)
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液,需要用到的玻璃儀器,除燒杯、玻璃棒外,還必須用到的是
(2)工業(yè)制得粗硅后,再與氯氣等物質發(fā)生反應,最終得到純硅.請寫出工業(yè)制取粗硅的化學方程式:
(3)金屬鎂被譽為“國防金屬”,若鎂起火,不能用CO2來滅火,其原因可用化學方程式表示為
(4)①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質,除去雜質的方法是
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質,除去雜質的方法是發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:11引用:1難度:0.5 -
2.海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示:
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/11/3 6:0:1組卷:50引用:3難度:0.7 -
3.海洋可謂地球的“聚寶盆”,蘊藏著極為豐富的化學資源,如海水中就有80多種元素,氯化物的含量很高。其中,Br和I在陸地上的含量較少,主要是從海洋中提取。
(1)如圖所示為海水綜合利用部分流程,有關說法不正確的是
A.實驗室進行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
B.②步中加入試劑的順序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后鹽酸
C.①②③④反應都涉及氧化還原反應
D.④步得到的粗品進行提純時鼓入熱空氣是為了利用Br2易揮發(fā)的性質
(2)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA
B.1molNaHCO3完全分解,得到的CO2分子數(shù)目為NA
C.標準狀況下,11.2L氯氣通入水中,溶液中Cl-和ClO-離子數(shù)之和為NA
D.NaBr和NH4Br的混合物中含1molBr-,則混合物中質子數(shù)目為46NA
(3)已知HCl還常用于聚氯乙烯的制備,試寫出聚氯乙烯的鏈節(jié):
常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應用最廣泛,其中又以“84消毒液”(有效成分為NaClO)最為人所熟知。
(4)生活中,84消毒液是一種常用消毒劑,用化學方程式表示其生效原理為
(5)ClO2是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備ClO2(其中HCl起酸性和還原性):
配平上述反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
(6)已知SnCl2易水解,實驗室利用SnCl2?2H2O固體配制490mL1mol?L-1SnCl2溶液。下列說法正確的是
A.配制溶液時490mL容量瓶需要干燥
B.配制溶液過程中,玻璃棒只起到引流的作用
C.需用電子天平稱量112.850gSnCl2?2H2O固體
D.溶解SnCl2?2H2O固體時需要用鹽酸代替蒸餾水發(fā)布:2024/10/18 1:0:1組卷:18引用:1難度:0.6
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