草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3?xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。
記錄數(shù)據(jù)如下表：
| 實驗編號 | KMnO4溶液的濃度（mol/L） | KMnO4溶液滴入的體積（mL） |
| 1 | 0.0200 | V1=20.02 |
| 2 | 0.0200 | V3=19.98 |
| 3 | 0.0200 | V2=23.32 |
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用
除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2+的滴定
除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2+的滴定
步驟3酸性高錳酸鉀應(yīng)選用酸式
酸式
滴定管。（3）加入鋅粉的目的是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+
。步驟3中的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
。（4）步驟3滴定時是否選擇指示劑
否
否
（是或否）；滴定終點的判斷方法是加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去
加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去
。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有
AB
AB
。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出。
（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為
20.0%
20.0%
。【考點】中和滴定．
【答案】Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2+的滴定；酸式；將Fe3+還原為Fe2+；MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；否；加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；AB；20.0%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學(xué)的計算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.6 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7