H2O2是一種重要的化工原料，氫氧直接合成法是工業(yè)合成H2O2的新方法。
（1）合成H2O2機理
氫氧直接合成法的部分反應過程如圖所示。
若用D2（2H2）代替H2進行實驗，最終生成物中含 HDO2或H2O2HDO2或H2O2（填化學式），可證明催化劑中含有的H+參與反應。
（2）研究H2O2性質
向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，生成Mn2+反應的離子方程式為 2MnO-4+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O2MnO-4+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O。
（3）測定H2O2溶液的濃度
準確量取H2O2溶液10.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4溶液（H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O），反應后滴加NaHCO3溶液調節(jié)溶液pH約為7。向上述混合物中逐滴加入1.00mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反應（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。
①準確配制250.0mL、1.000mol/L Na2S2O3溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管、250mL容量瓶250mL容量瓶。
②若轉移Na2S2O3溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致測定H2O2溶液的物質的量濃度 偏高偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③求H2O2溶液的物質的量濃度（寫出計算過程） 根據題意有關系式：H2O2～I2～2Na2S2O3，則n（H2O2）=12n（Na2S2O3）=12×1.000mol?L-1×20.00mL×10-3L?mL-1=1.000×10-2mol,c（H2O2）=1.000×10-2mol0.01L=1.000mol?L-1根據題意有關系式：H2O2～I2～2Na2S2O3，則n（H2O2）=12n（Na2S2O3）=12×1.000mol?L-1×20.00mL×10-3L?mL-1=1.000×10-2mol,c（H2O2）=1.000×10-2mol0.01L=1.000mol?L-1。
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【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；離子方程式的書寫．
【答案】HDO2或H2O2；2+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O；膠頭滴管；250mL容量瓶；偏高；根據題意有關系式：H2O2～I2～2Na2S2O3，則n（H2O2）=n（Na2S2O3）=×1.000mol?L-1×20.00mL×10-3L?mL-1=1.000×10-2mol，c（H2O2）==1.000mol?L-1
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：61難度：0.6
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數（用含V的代數式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．根據上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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