已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH=-11kJ?mol-1，該反應經(jīng)歷了如下反應歷程：
第一步I2?2I第二步H2+2I?2HI
（1）下表列出了3種化學鍵的鍵能：
| 化學鍵 | H-H | I-I | H-I |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 436 | 151 | a |
299
299
。（2）若第一步為快反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是
C
C
（填標號）。
（3）下列說法中可證明反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是
AD
AD
（填標號）。A．一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
B．反應速率v（H2）=2v（HI）
C．條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
（4）在716K時，往1L剛性密閉容器甲充入0.5molH2（g）和0.5molI2（g），往完全相同的容器乙充入1molHI（g），同時發(fā)生反應，兩容器中碘化氫的物質(zhì)的量n（HI）與反應時間t的關(guān)系如圖：
①0～20min,容器甲中反應速率v（H2）=
0.015
0.015
mol?L-1?min-1。②該溫度下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
（
0
.
784
）
2
0
.
108
×
0
.
108
（
0
.
784
）
2
0
.
108
×
0
.
108
③120min時，欲使容器乙HI平衡轉(zhuǎn)化率變?yōu)?5%，可采取的措施為
B
B
（填標號）。A.減小壓強
B.升高溫度
C.加入H2
D.降低溫度
【答案】299；C；AD；0.015；；B
（
0
.
784
）
2
0
.
108
×
0
.
108
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：4難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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